Semana 3 SESIÓN 7	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador Equipo 4 2 1 6 3 5 Respuesta Se da cuando un átomo cede electrones de su ultimo nivel de energía a otro átomo. El enlace iónico se efectúa entre un metal y un no metal. F H Na. + :C¨¨l: à Na.:C¨¨I: https://youtube.com/1786629F302-02894958038853HS El litio puede ceder electrones al flúor. Un ejemplo para mostrarlo con plastilina representando el núcleo y los electrones, así mismo una bolita de plastilina podría pasar al flúor. www.educaplus.org/game/enlace-ionico FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la irilla de la flama del mechero, observar la coloración de la flama y en el cuadro de observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Sustancia Formula Color  a la Flama Suelo abajo Suelo de en medio Suelo de arriba Cloruro de níquel NiCl Verde agua No da coloración No da coloración Si da coloración Cloruro  de bario Cloruro  de hierro ClFe naranja No se presenta coloración No se presenta coloracion Si se presenta coloracion Cloruro de potasio Cloruro de estroncio Cloruro de cobre Conclusiones: Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2     Contenido:     Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

Semana 3 SESIÓN 8	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Teoría de disociación de Arrhenius.                         Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua destilada. Indicador universal Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Que indica la Teoría de Arrhenius? ¿Cómo define Arrhenius las Bases? ¿Cómo define Arrhenius los ácidos? Ejemplos de tres bases Ejemplos de tres ácidos ¿Cuál es el mejor pH para germinar las semillas de frijol? 1 2                 4                5 6 3 estableció que las moléculas de ciertas sustancias llamadas electrolitos se disocian en disoluciones con carga eléctrica llamada iones Una sustancia se clasifica como base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. Es un acido si produce iones de hidrogeno H (+). *Hidróxido de calcio (cal) *Hidróxido de sodio (Jabón) *Hidróxido de magnesio (leche de magnesia) HNo3 ácido nítrico H2So4 Ácido sulfúrico HCl Ácido clorhídrico El PH optimo para que un frijol germine es de 6,5 a 7 Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color. -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. -          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados, agregar 30 mililitros de agua, filtrar al tubo y medir el pH del filtrado. Repetir para los tres suelos. Equipo pH Suelo abajo pH suelo de enmedio pH suelo de arriba 1 7 7 7 2 NEUTRO NEUTRO NEUTRO 3 7 7 7 4 7 (neutro) 7 (neutro) 7 (neutro) 5 6 7 7 7 -          􀂃Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el -          suelo al: -          - Combinar cationes y aniones. -          - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. -          Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Tubo 3 color Ecuación Química 1 Ácido clorhídrico HCL Rojo Azul HCl +NaOH= H2O+ NaCl 2 Ácido nítrico HNO3 Rojo Rojo H+NO3 = NO3 + H3O 3 Ácido sulfúrico H2SO4 ROJO ROJO H2SO4+KOH=H2O+K2SO4 4 Hidróxido de sodio HNa VERDE VERDE H20+NaNO3 5 Hidróxido de potasio KOH AZUL AZUL 6 Hidróxido de calcio -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:

Semana 3 SESIÓN 9	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 3
contenido temático	Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico. Teoría de disociación de Arrhenius. Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.- A identificar el modelo atómico de Bohr y Arrhenius, germinar frijolitos 2.-   identificar iones y cationes 3.- ninguna 1.-Modelo atómico de Bhor, enlace iónico, teoría de disociación de Arrhenius y concepto ácido-base. 2.- Identificar enlaces iónicos, catión y anión, el ph de la tierra y la reacción con los óxidos. 3.- Ninguna duda. 1. modelo atómico de Bohr y enlace ionico. 2. a medir el ph del suelo y a distinguir entre acido, base o neutro. 3. ninguna 1-Características de los suelos. Enlaces ionicos pH del suelo. 2-Identificar el pH de los suelos. 3-Ninguna Disociación de Arrhenius, modelo atomico de Borh, concepto de acido- base Los conceptos de acido y base, sobre la teoría de Arrhenius sobre la disociación Ninguna. 1.       La teoría de disociación de Arrenius y concepto de Acidos y Bases 2.       A medir el ph del suelo mediante filtración ETC. 3.       NINGUNA FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.